A) \[^{6}{{C}_{12}}{{,}^{\,7}}{{N}_{14}}{{,}^{8}}{{O}_{16}}\]°
B) \[^{6}{{C}_{12}}{{,}^{\,7}}{{N}_{14}}{{,}^{8}}{{O}_{18}}\]
C) \[^{6}{{C}_{14}}{{,}^{\,7}}{{N}_{14}}{{,}^{8}}{{O}_{16}}\]°
D) \[^{6}{{C}_{14}}{{,}^{\,7}}{{N}_{15}}{{,}^{8}}{{O}_{16}}\]
Correct Answer: D
Solution :
| उत्तर [d] \[^{6}{{C}_{14}}{{,}^{\,7}}{{N}_{15}}{{,}^{8}}{{O}_{16}}\] |
| व्याख्या - अलग-अलग तत्वों के वे परमाणु जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है समन्यूट्रॉनिक (Isotones) कहलाते हैं। न्यूट्रॉनों की संख्या ¾ द्रव्यमान संख्या - प्रोटॉनों की संख्या |
| \[^{8}{{O}_{16}}\]में न्यूट्रॉन ¾ 16-8 ¾ 8 |
| \[^{\,7}{{N}_{15}}\]में न्यूट्रॉन ¾ 15-7 ¾ 8 |
| \[^{6}{{C}_{14}}\]में न्यूट्रॉन ¾ 14-6 ¾ 8 |
| चूंकि\[^{8}{{O}_{16}}\], \[^{\,7}{{N}_{15}}\], और \[^{6}{{C}_{14}}\] में न्यूट्रॉन ¾ 14-6 ¾ 8 तीनों के न्यूट्रॉनों की संख्या 8 है इसलिए तीनो समन्यूट्रॉनिक (Isotones) हैं। कहलाती हैं। |
| क्वाण्टम संख्या का प्रकार - |
| 1. मुख्य क्वाण्टम संख्या n (Principal Quantum Number) - इलेक्ट्रॉन का कोश, कोश का ऊर्जा स्तर एवं आकार की जानकारी देती है। |
| 2. द्विगंशी क्वाण्टम संख्या l (Azimuthal Quantum Number) अथवा कोणीय संवेग क्वाण्टम संख्या (Angular momutum Quantum Number) - इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग, उपकोश, कक्षक के त्रिविमीय (3 Dimension) आकार की जानकारी देती है। |
| 3. चुम्बकीय क्वाण्टम संख्या m (Magnetics Quantum Number) - किसी उपकोश में कक्षकों की संख्या तथा उनकी दिशा की जानकारी देती है। |
| 4. चक्रण क्वाण्टम संख्या sश्(Spin Quantum Nuumber) - इलेक्ट्रॉन चक्रण की दिशा की जानकारी देती है - दक्षिणावर्त (Clock wise) अथवा वामावर्त (Anticlock Wise)। |
| परमाणु में कक्षकों का भरा जाना - विभिन्न परमाणुओं के कक्षकों में इलेक्ट्रॉन ऑफबाऊ नियम के अनुसार भरे जाते है। पाउली अपवर्जन सिद्धांत, ऑफबाऊ नियम, हुण्ड के अधिकतम बहुलता का नियम, कक्षकों की अपेक्षित ऊर्जा पर निर्भर है। |
| बोर-बरी नियम (Bohr- bury Rule) |
| किसी कक्षा में उपस्थित अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या को सूत्र \[2{{n}^{2}}\] से दर्शाया जाता है, जहां n कक्षा की संख्या या ऊर्जा स्तर है। सबसे बाहरी कक्षा (Outer most Shell) में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 8 हो सकती है। किसी परमाणु की दी गर्इ कक्षा में इलेक्ट्रॉन तब तक नहीं भर सकते हैं, जब तक कि उससे पहले वाले आंतरिक कक्षा पूर्णत: भर नहीं जाती। इससे स्पष्ट होता है कि कक्षाएं क्रम में भरती हैं। |
| ऑफबाऊ नियम (Aufbau Principle) - परमाणुओं की आद्य अवस्था (Ground State) में कक्षकों को उनकी ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरा जाता है। |
| पाउली अपवर्जन सिद्धांत (Pauli Exclusion Principle) - किसी परमाणु में उपस्थित दो इलेक्ट्रॉनों की चारो क्वाण्टम संख्याएं एक समान नहीं हो सकती। इस नियम के अनुसार केवल दो ही इलेक्ट्रॉन एक कक्षक में रह सकते है, इन इलेक्ट्रॉनों के चक्रण विपरीत होने चाहिए। |
| हुण्ड के अधिकतम बहुलता का नियम (Hunds Rules of Maximum Multiplicity ) - एक ही उपकोश के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का जोड़ा तब तक नहीं बनता है, जब तक उस उपकोश के सभी कक्षकों में एक-एक इलेक्ट्रॉन न आ जाए। |
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